Li^{2+} के स्पेक्ट्रम में दो ऊर्जा स्तरों का | vedclass

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Question

(A) माना ऊर्जा स्तर $n_1$ और $n_2$ हैं जहाँ $n_2 > n_1$ है। दिया गया है कि $n_1 + n_2 = 4$ और $n_2 - n_1 = 2$ है। इन समीकरणों को हल करने पर,हमें $n_2

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$1.14 	imes 10^{-6} \ cm$

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(A) माना ऊर्जा स्तर $n_1$ और $n_2$ हैं जहाँ $n_2 > n_1$ है। दिया गया है कि $n_1 + n_2 = 4$ और $n_2 - n_1 = 2$ है। इन समीकरणों को हल करने पर,हमें $n_2 = 3$ और $n_1 = 1$ प्राप्त होता है। $Li^{2+}$ के लिए,परमाणु क्रमांक $Z = 3$ है। तरंगदैर्ध्य $\lambda$ के लिए रिडबर्ग सूत्र है: $\frac{1}{\lambda} = R_H 	imes Z^2 	imes \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight)$. मान रखने पर: $\frac{1}{\lambda} = 109678 	imes 3^2 	imes \left( \frac{1}{1^2} - \frac{1}{3^2} ight) = 109678 	imes 9 	imes \left( 1 - \frac{1}{9} ight) = 109678 	imes 9 	imes \frac{8}{9} = 109678 	imes 8 \ cm^{-1}$. $\lambda = \frac{1}{109678 	imes 8} \approx 1.14 	imes 10^{-6} \ cm$.

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