हाइड्रोजन परमाणु की आयनन ऊर्जा 13.6 eV है। ह | vedclass

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Question

(D) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \ eV$ द्वारा दी जाती है।मूल अवस्था (ground state) के लिए $n = 1

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(D) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \ eV$ द्वारा दी जाती है।मूल अवस्था (ground state) के लिए $n = 1$ है।दूसरी उत्तेजित अवस्था $n = 3$ के अनुरूप है।दूसरी उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_3 = -\frac{13.6}{3^2} = -\frac{13.6}{9} \approx -1.51 \ eV$ है।इस अवस्था से परमाणु को आयनित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा वह ऊर्जा है जो इलेक्ट्रॉन को $n = \infty$ तक ले जाने के लिए चाहिए,जो $E_{\infty} - E_3 = 0 - (-1.51) = 1.51 \ eV$ है।

$(P). \text{Lyman series में } \lambda_{\max }$	$(i). \infty \rightarrow 1$
$(Q). \text{Balmer series में } v_{\min }$	$(ii). 2 \rightarrow 1$
$(R). \text{Lyman series में } \lambda_{\min }$	$(iii). 3 \rightarrow 2$
$(S). \text{Balmer series में } v_{\max }$	$(iv). \infty \rightarrow 2$

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