नीचे दिए गए p-V आरेख में,डैश वाली वक्र रेखा ए | vedclass

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Question

(C) ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम बताता है कि $dQ = dU + dW$। एक आदर्श गैस के लिए,$dU = nC_v dT$। सीधी रेखा पथ $XY$ के साथ,निकाय विभिन्न समतापी वक्रों से ह

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$X$ से एक मध्यवर्ती बिंदु $Z$ (आकृति में नहीं दिखाया गया है) तक अवशोषित होती है और फिर $Z$ से $Y$ तक मुक्त होती है

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(C) ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम बताता है कि $dQ = dU + dW$। एक आदर्श गैस के लिए,$dU = nC_v dT$। सीधी रेखा पथ $XY$ के साथ,निकाय विभिन्न समतापी वक्रों से होकर गुजरता है। प्रारंभिक बिंदु $X$ और अंतिम बिंदु $Y$ पर तापमान समान होता है क्योंकि वे एक ही रुद्धोष्म पर स्थित होते हैं। हालाँकि,चूंकि सीधी रेखा पथ $XY$ रुद्धोष्म के ऊपर स्थित है,इसलिए गैस का तापमान पहले रुद्धोष्म से दूर उच्च तापमान वाले समतापी वक्रों की ओर बढ़ने पर बढ़ता है,जो किसी मध्यवर्ती बिंदु $Z$ पर अधिकतम हो जाता है,और फिर बिंदु $Y$ के करीब आने पर घटता है। चूंकि $dQ = nC_v dT + p dV$ है,और पूरी प्रक्रिया के दौरान $dV > 0$ है,इसलिए ऊष्मा विनिमय $dT$ के चिह्न पर निर्भर करता है। $X$ से $Z$ तक,तापमान बढ़ता है $(dT > 0)$,इसलिए ऊष्मा अवशोषित होती है। $Z$ से $Y$ तक,तापमान घटता है $(dT < 0)$,और गैस द्वारा किया गया कार्य आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन से अधिक हो जाता है,जिससे ऊष्मा मुक्त होती है। इस प्रकार,ऊष्मा $X$ से $Z$ तक अवशोषित होती है और $Z$ से $Y$ तक मुक्त होती है।

$List-I$	$List-II$
$(P)$ पूर्ण चक्रीय प्रक्रिया में किया गया कार्य	$(1)$ $R T_0 - 4 R T_0 \ln 2$
$(Q)$ प्रक्रिया $JK$ में गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन	$(2)$ $0$
$(R)$ प्रक्रिया $KL$ में गैस को दी गई ऊष्मा	$(3)$ $3 R T_0$
$(S)$ प्रक्रिया $MJ$ में गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन	$(4)$ $-2 R T_0 \ln 2$
	$(5)$ $-3 R T_0 \ln 2$

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