गर्मियों में,जब साइकिल के ट्यूब का वाल्व हटाया जाता है,तो बाहर निकलने वाली हवा ठंडी महसूस होती है। क्यों?

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(A) जब साइकिल के ट्यूब का वाल्व खोला जाता है,तो ट्यूब के अंदर की संपीड़ित हवा तेजी से बाहरी वातावरण में फैलती है। यह प्रक्रिया इतनी तेजी से होती है कि परिवेश के साथ ऊष्मा के आदान-प्रदान का समय नहीं मिलता,इसलिए यह एक रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया है। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$dQ = dU + dW$। चूंकि प्रक्रिया रुद्धोष्म है,$dQ = 0$,जिसका अर्थ है कि $dU = -dW$। जैसे ही हवा बाहरी वायुमंडलीय दबाव के विरुद्ध फैलकर कार्य $(dW > 0)$ करती है,उसकी आंतरिक ऊर्जा $(dU)$ कम हो जाती है। चूंकि आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा सीधे उसके तापमान के समानुपाती होती है,इसलिए आंतरिक ऊर्जा में कमी के कारण तापमान गिर जाता है,जिससे बाहर निकलने वाली हवा ठंडी महसूस होती है।

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यदि $\Delta U$ और $\Delta W$ एक ऊष्मागतिक प्रक्रिया में क्रमशः आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि और निकाय द्वारा किए गए कार्य को दर्शाते हैं,तो निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?

एक रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया स्थिर ... पर होती है।

एक आदर्श गैस की स्थिर दाब पर विशिष्ट ऊष्मा धारिता $\frac{11}{10} R$ है। यदि $125^{\circ} C$ पर इस आदर्श गैस का एक मोल रुद्धोष्म प्रक्रिया द्वारा $83 \,J$ कार्य करता है, तो गैस का अंतिम तापमान क्या होगा ($^{\circ} C$ में)? (सार्वत्रिक गैस नियतांक, $R=8.3 \,J \,K^{-1} \,mol^{-1}$ )

एक बहुपरमाणुक गैस $T^2 V^\alpha = \text{नियतांक}$ नियम का पालन करती है। $\alpha$ का मान ज्ञात कीजिए जिसके लिए प्रक्रिया में गैस का ऊष्मा विनिमय शून्य हो जाता है।

एक प्रक्रिया में,निकाय द्वारा किया गया कार्य उसकी आंतरिक ऊर्जा में हुई कमी के बराबर है। निकाय जिस प्रक्रिया से गुजरता है,वह है

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