નાઈટ્રિક એસિડના ઉત્પાદન માટે ઓસ્ટવાલ્ડની પ્રક્રિયામાં,પ્રથમ પગલામાં એમોનિયા વાયુનું ઓક્સિજન વાયુ દ્વારા ઓક્સિડેશન થઈને નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ વાયુ અને વરાળ મળે છે. જો $10.00 \ g$ એમોનિયા અને $20.00 \ g$ ઓક્સિજનનો ઉપયોગ કરવામાં આવે,તો નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડનું મહત્તમ વજન કેટલું મેળવી શકાય?

(D) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $4 NH_{3(g)} + 5 O_{2(g)} \longrightarrow 4 NO_{(g)} + 6 H_{2}O_{(g)}$
સ્ટોઈકિયોમેટ્રી મુજબ,$68 \ g \ NH_{3}$ એ $160 \ g \ O_{2}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $120 \ g \ NO$ આપે છે.
સીમિત પ્રક્રિયક શોધવા માટે,$10 \ g \ NH_{3}$ માટે જરૂરી $O_{2}$ ની ગણતરી કરો: $\frac{160 \ g \ O_{2}}{68 \ g \ NH_{3}} \times 10 \ g \ NH_{3} = 23.53 \ g \ O_{2}$.
અહીં માત્ર $20 \ g \ O_{2}$ ઉપલબ્ધ હોવાથી,$O_{2}$ એ સીમિત પ્રક્રિયક છે.
સીમિત પ્રક્રિયકનો ઉપયોગ કરીને $NO$ ની ઉપજની ગણતરી: $\frac{120 \ g \ NO}{160 \ g \ O_{2}} \times 20 \ g \ O_{2} = 15 \ g \ NO$.
આમ,નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડનું મહત્તમ વજન $15 \ g$ મેળવી શકાય છે.