एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $A \to B$ में,उत्सर्जित ऊष्मा $280 \ kJ \ mol^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा $200 \ kJ \ mol^{-1}$ है। विपरीत अभिक्रिया $B \to A$ की सक्रियण ऊर्जा $.......... \ kJ \ mol^{-1}$ है।

$T \ K$ पर,एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित समीकरण प्राप्त होता है: $\log \frac{k}{A} = -\frac{x}{T}$. इस अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा का मान क्या होगा? $(R = \text{गैस नियतांक})$

एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक $(k)$ विभिन्न तापमानों $(T)$ पर मापा जाता है,और डेटा को दी गई आकृति में आलेखित किया गया है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $kJ\, mol^{-1}$ में है:
($R$ गैस स्थिरांक है)

$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ के लिए,$\Delta H = -22 \ kcal$,और $E_a = 70 \ kcal$ है। अतः $2NH_3 \rightarrow N_2 + 3H_2$ के लिए $E_a$ $.....$ $kcal$ होगा।

अभिक्रिया $2NO + Cl_2 \rightarrow 2NOCl$ के लिए,दर $= K[NO]^2[Cl_2]$ है। इस अभिक्रिया के दर स्थिरांक $(K)$ को कैसे बढ़ाया जा सकता है?

अभिक्रिया $A \to B$ के लिए,दर स्थिरांक $k_1 = A_1 e^{-E_{a_1} / (RT)}$ है और अभिक्रिया $X \to Y$ के लिए दर स्थिरांक $k_2 = A_2 e^{-E_{a_2} / (RT)}$ है। यदि $A_1 = 10^8$,$A_2 = 10^{10}$ और $E_{a_1} = 600 \ cal/mol$,$E_{a_2} = 1800 \ cal/mol$ है,तो वह तापमान जिस पर $k_1 = k_2$ है,ज्ञात कीजिए (दिया है : $R = 2 \ cal/K \cdot mol$)