एक ऊष्मागतिक प्रक्रिया में,गैस के एक निश्चित | vedclass

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Question

(B) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta Q = \Delta U + \Delta W$.यह दिया गया है कि गैस $20 \, J$ ऊष्मा मुक्त करती है,इसलिए दी गई ऊष्मा $\Delta

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$18$

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(B) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta Q = \Delta U + \Delta W$.यह दिया गया है कि गैस $20 \, J$ ऊष्मा मुक्त करती है,इसलिए दी गई ऊष्मा $\Delta Q = -20 \, J$ है।चूंकि गैस पर $8 \, J$ कार्य किया जाता है,इसलिए गैस द्वारा किया गया कार्य $\Delta W = -8 \, J$ है।इन मानों को प्रथम नियम के समीकरण में रखने पर:$-20 \, J = \Delta U + (-8 \, J)$.$\Delta U = -20 \, J + 8 \, J = -12 \, J$.हम जानते हैं कि $\Delta U = U_f - U_i$,जहाँ $U_f$ अंतिम आंतरिक ऊर्जा है और $U_i$ प्रारंभिक आंतरिक ऊर्जा है।$U_i = 30 \, J$ दिया गया है,इसलिए:$U_f - 30 \, J = -12 \, J$.$U_f = 30 \, J - 12 \, J = 18 \, J$.अतः,अंतिम आंतरिक ऊर्जा $18 \, J$ है।

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