एक अभिक्रिया में,अभिकारक की सांद्रता को दो गुना और तीन गुना करने पर अभिक्रिया की दर क्रमशः चार गुना और नौ गुना बढ़ जाती है। अभिक्रिया की कोटि है:

अभिक्रिया : $2Br^{-} + H_2O_2 + 2H^{+} \to Br_2 + 2H_2O$
दो चरणों में होती है :
$(a)$ $Br^{-} + H^{+} + H_2O_2 \xrightarrow{slow} HOBr + H_2O$
$(b)$ $HOBr + Br^{-} + H^{+} \xrightarrow{fast} H_2O + Br_2$
अभिक्रिया की कोटि क्या है?

$A$ और $B$ के बीच एक अभिक्रिया में,$A$ और $B$ की विभिन्न प्रारंभिक सांद्रता के लिए अभिक्रिया की प्रारंभिक दर $(r_0)$ को नीचे मापा गया है:

$A / mol \ L^{-1}$	$0.20$	$0.20$	$0.40$
$B / mol \ L^{-1}$	$0.30$	$0.10$	$0.05$
$r_0 / mol \ L^{-1} \ s^{-1}$	$5.07 \times 10^{-5}$	$5.07 \times 10^{-5}$	$1.43 \times 10^{-4}$

$A$ और $B$ के संबंध में अभिक्रिया की कोटि क्या है?

एक जटिल अभिक्रिया निम्नलिखित चरणों में होती है:
$NO_2Cl_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + Cl_{(g)}$ (धीमा)
$NO_2Cl_{(g)} + Cl_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + Cl_{2(g)}$ (तेज)
इस अभिक्रिया के लिए दर नियम समीकरण की पहचान करें।

अभिक्रिया $2A + B \to \text{products}$ के लिए,जब $A$ और $B$ दोनों की सांद्रता दोगुनी की गई,तो अभिक्रिया की दर $0.3 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ से बढ़कर $2.4 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ हो गई। जब केवल $A$ की सांद्रता दोगुनी की जाती है,तो दर $0.3 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ से बढ़कर $0.6 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ हो जाती है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

दिए गए कथनों में से सत्य और असत्य निर्धारित करें:
$(a)$ अभिक्रिया की दर अभिकारक की सांद्रता के सीधे समानुपाती होती है।
$(b)$ अभिक्रिया की दर अभिकारक की सांद्रता के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$(c)$ अभिक्रिया की दर अभिकारक की सांद्रता पर निर्भर नहीं करती है।