$A + B$ $\longrightarrow Q$ $\longrightarrow C$ जैसी बहु-चरणीय अभिक्रिया में,स्थितिज ऊर्जा आरेख नीचे दिखाया गया है। अभिक्रिया $Q \longrightarrow C$ के लिए $E_{a}$ क्या है?

अभिक्रिया $A \rightleftharpoons B$ के लिए,$E_a = 50 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta H = -20 \ kJ \ mol^{-1}$ है। जब एक उत्प्रेरक मिलाया जाता है,तो $E_a$ में $10 \ kJ \ mol^{-1}$ की कमी आती है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में पश्च अभिक्रिया के लिए $E_a$ क्या होगा?

शारीरिक तापमान $T$ पर एक निश्चित जैव रासायनिक अभिक्रिया की दर एंजाइम के साथ एंजाइम के बिना की तुलना में $10^{6}$ गुना तेज होती है। एंजाइम जोड़ने पर सक्रियण ऊर्जा में परिवर्तन है

एक जटिल अभिक्रिया $A \xrightarrow{K} \text{products}$ के लिए,जहाँ $Ea_1 = 180 \ kJ/mol$,$Ea_2 = 80 \ kJ/mol$,और $Ea_3 = 50 \ kJ/mol$ है,कुल दर स्थिरांक $K$ व्यक्तिगत दर स्थिरांकों से समीकरण $K = (\frac{K_1 \cdot K_2}{K_3})^{2/3}$ द्वारा संबंधित है। समग्र अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $(kJ/mol)$ क्या है?

तापमान में वृद्धि के साथ अभिक्रिया की दर क्यों बढ़ जाती है?

निम्नलिखित में से सही कथन/कथनों की संख्या है:
$A.$ सक्रियण ऊर्जा जितनी अधिक होगी,दर स्थिरांक का मान उतना ही कम होगा।
$B.$ सक्रियण ऊर्जा जितनी अधिक होगी,ताप गुणांक का मान उतना ही अधिक होगा।
$C.$ कम तापमान पर,तापमान में वृद्धि उच्च तापमान की तुलना में $k$ के मान में अधिक परिवर्तन लाती है।
$D.$ $\ln k$ बनाम $\frac{1}{T}$ का आलेख एक सीधी रेखा है जिसका ढाल $-\frac{E_a}{R}$ के बराबर है।