तापमान में वृद्धि के साथ अभिक्रिया की दर क्यों बढ़ जाती है?

टक्कर सिद्धांत (Collision theory) किसके लिए लागू होता है?

जब अभिक्रिया का तापमान $300 \, K$ से बदलकर $310 \, K$ हो जाता है,तो अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। ऐसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा .......... $kJ \, mol^{-1}$ होगी। $(R= 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ और $\log 2=0.301)$

निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए:
$A \xrightarrow{700 \ K}$ उत्पाद
$A \xrightarrow[\text{उत्प्रेरक}]{500 \ K}$ उत्पाद
यह पाया गया कि उत्प्रेरक की उपस्थिति में $E_{a}$ में $30 \ kJ/mol$ की कमी आती है। यदि दर अपरिवर्तित रहती है,तो उत्प्रेरित अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा क्या होगी? (मान लें कि पूर्व-घातांकीय कारक समान है):

रासायनिक अभिक्रिया के दौरान उत्प्रेरक मिलाने से निम्नलिखित में से कौन सी राशि परिवर्तित होती है?

निम्नलिखित में सही $(T)$ और गलत $(F)$ कथन ज्ञात कीजिए:
$1.$ प्रभावी टक्कर दर पर निर्भर करती है।
$2.$ जब अभिकारक उत्पाद में परिवर्तित होता है,तो अभिकारक में बंध टूटते हैं और नए बंध बनते हैं।
$3.$ पुराने बंधों का टूटना और नए बंधों का निर्माण एक साथ होता है।