यदि हाइड्रोजन परमाणु में उत्तेजित अवस्था में | vedclass

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Question

(A) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} 	ext{ eV}$ द्वारा दी जाती है। दिए गए $E_n = -3.4 	ext{ eV}$ क

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$6.6 	imes 10^{-10} 	ext{ m}$

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(A) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} 	ext{ eV}$ द्वारा दी जाती है। दिए गए $E_n = -3.4 	ext{ eV}$ के लिए,$-\frac{13.6}{n^2} = -3.4$,जिससे $n^2 = 4$ और $n = 2$ प्राप्त होता है। बोहर के अभिधारणा के अनुसार,$mvr = \frac{nh}{2\pi}$,इसलिए डी-ब्रोग्ली तरंगदैर्ध्य $\lambda = \frac{h}{mv} = \frac{2\pi r}{n}$ है। हाइड्रोजन के लिए,$n$ वीं कक्षा की त्रिज्या $r_n = 0.529 	imes n^2 	ext{ Å}$ है। $n = 2$ के लिए,$r_2 = 0.529 	imes 2^2 = 2.116 	ext{ Å}$। इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर,$\lambda = \frac{2 	imes \pi 	imes 2.116}{2} = 6.64 	ext{ Å} = 6.64 	imes 10^{-10} 	ext{ m}$।

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