यदि किसी दिए गए तापमान और दबाव पर हाइड्रोजन अणु का वर्ग माध्य मूल वेग $2 \,km/s$ है, तो समान स्थिति में ऑक्सीजन का वर्ग माध्य मूल वेग $km/s$ में क्या होगा?

किस तापमान $T$ (केल्विन में) पर $H_2$ की $rms$ गति $47^{\circ}C$ पर $O_2$ की $rms$ गति के बराबर होगी?

निम्नलिखित गति वितरण वाले एक आदर्श गैस पर विचार करें:

गति $(m/s)$	अणुओं का $\%$
$200$	$10$
$400$	$20$
$600$	$40$
$800$	$20$
$1000$	$10$

$(a)$ $v_{rms}$ की गणना करें और इससे $T$ ज्ञात करें। (दिया गया है: एक अणु का द्रव्यमान $m = 3.0 \times 10^{-26} \ kg$, बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक $k_B = 1.38 \times 10^{-23} \ J/K$)
$(b)$ यदि $1000 \ m/s$ की गति वाले सभी अणु सिस्टम से बाहर निकल जाते हैं, तो नए $v_{rms}$ और नए $T$ की गणना करें।

क्लोरीन गैस के एक नमूने में $300 \ K$ तापमान पर प्रति अणु औसत गतिज ऊर्जा $6.21 \times 10^{-21} \ J$ है और $\nu_{rms}$ का मान $325 \ m/s$ है,तो $600 \ K$ तापमान पर इन राशियों के मान क्या होंगे?

यदि एक पात्र को समान तापमान पर $H_2$ और $O_2$ गैसों के मिश्रण से भरा जाता है,तो:

$T$ तापमान पर एक आदर्श गैस का रूट मीन स्क्वायर (rms) वेग $v$ है। यदि तापमान बढ़ाकर $4 T$ कर दिया जाए,तो गैस का rms वेग क्या होगा?