જો વેગ અચળાંક $k = 4.5 \times 10^{-7} \text{ L}^2 \text{ mol}^{-2} \text{ s}^{-1}$ હોય,તો પ્રક્રિયાનો ક્રમ શું છે?

કાર્બનિક ક્લોરાઈડના જળવિભાજનમાં જ્યારે પાણી મોટા પ્રમાણમાં વધારામાં હોય ત્યારે પ્રક્રિયા $RCl + H_2O \longrightarrow ROH + HCl$ થાય છે. આ પ્રક્રિયાની આણ્વિકતા અને ક્રમ નક્કી કરો.

$2A + B \rightarrow \text{Product}$ પ્રક્રિયા માટે,દર અચળાંક $(K)$ $15 \text{ s}$ પછી $2.5 \times 10^{-5} \text{ L mol}^{-1} \text{ s}^{-1}$,$30 \text{ s}$ પછી $2.60 \times 10^{-5} \text{ L mol}^{-1} \text{ s}^{-1}$ અને $50 \text{ s}$ પછી $2.55 \times 10^{-5} \text{ L mol}^{-1} \text{ s}^{-1}$ છે. તો પ્રક્રિયાનો ક્રમ શું છે?

નીચે બે અલગ-અલગ પ્રક્રિયાઓના વેગ અચળાંકો આપેલા છે. દરેક પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ શું છે?
$(a)$ $2.1 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$
$(b)$ $4.5 \times 10^{-3} \ min^{-1}$

$A + B \rightarrow \text{Product}$ પ્રક્રિયા માટે દરનો નિયમ $\text{Rate} = K[A]^1[B]^2$ છે. નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?

પ્રક્રિયા $A + B \rightarrow \text{product}$ માટે,પ્રક્રિયાનો વેગ $3.6 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ sec^{-1}$ છે. જ્યારે $[A] = 0.2 \ mol \ dm^{-3}$ અને $[B] = 0.1 \ mol \ dm^{-3}$ હોય,ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક ગણો જો પ્રક્રિયા $A$ ના સંદર્ભમાં પ્રથમ ક્રમની અને $B$ ના સંદર્ભમાં દ્વિતીય ક્રમની હોય.