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Question

(A) क्षारीय बफर विलयन के लिए,$pOH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pOH = pK_{b} + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$ यह दिया गया है कि क्षार और

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क्षार के $pK_{b}$ के समान

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(A) क्षारीय बफर विलयन के लिए,$pOH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pOH = pK_{b} + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$ यह दिया गया है कि क्षार और उसके संयुग्मी अम्ल (लवण) की मोलर सांद्रता समान है,इसलिए $[Salt] = [Base]$ है। इस मान को समीकरण में रखने पर: $pOH = pK_{b} + \log(1)$ चूंकि $\log(1) = 0$ होता है,इसलिए: $pOH = pK_{b}$ अतः,बफर विलयन का $pOH$ क्षार के $pK_{b}$ के समान होता है।

यदि किसी क्षार (base) और उसके संयुग्मी अम्ल (conjugate acid) की मोलर सांद्रता समान है,तो बफर विलयन का $pOH$ क्या होगा?

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