एक दुर्बल अम्ल और उसके लवण के मिश्रण में,अम्ल | vedclass

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Question

(A) एक दुर्बल अम्ल और उसके लवण वाले बफर विलयन के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ है।माना प्रारंभिक अनुपात $R_1 =

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$1$ से घट जाता है

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(A) एक दुर्बल अम्ल और उसके लवण वाले बफर विलयन के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ है।माना प्रारंभिक अनुपात $R_1 = \frac{[Salt]}{[Acid]}$ है। तब $pH_1 = pK_a + \log(R_1)$.प्रश्न के अनुसार,अम्ल और लवण का अनुपात दस गुना बढ़ा दिया जाता है,जिसका अर्थ है कि नया अनुपात $\frac{[Acid]}{[Salt]}$ प्रारंभिक अनुपात का $10$ गुना है।इसलिए,लवण और अम्ल का नया अनुपात $R_2 = \frac{[Salt]}{[Acid]} = \frac{1}{10} 	imes R_1$ होगा।नया $pH$ होगा $pH_2 = pK_a + \log(R_2) = pK_a + \log(\frac{R_1}{10}) = pK_a + \log(R_1) - \log(10)$.चूंकि $\log(10) = 1$,इसलिए $pH_2 = pH_1 - 1$ प्राप्त होता है।अतः,$pH$ में $1$ की कमी आती है।

एक दुर्बल अम्ल और उसके लवण के मिश्रण में,अम्ल और लवण की सांद्रता का अनुपात दस गुना बढ़ा दिया जाता है। विलयन का $pH$

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$0.20 \ M \ CH_3COONa$ और $0.10 \ M \ CH_3COOH$ के मिश्रित विलयन में $[H^+]$ की सांद्रता $mol/L$ में क्या होगी? (दिया गया है: $CH_3COOH$ का $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$)

यदि $20 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ को $30 \ mL$ $0.2 \ M \ CH_3COOH$ $(pK_a = 4.74)$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन है?

$50 \, mL$ $2 \, N$ एसिटिक अम्ल को $10 \, mL$ $1 \, N$ सोडियम एसीटेट विलयन के साथ मिलाने पर प्राप्त विलयन का अनुमानित $pH$ क्या होगा? $(K_a = 10^{-5})$

अम्लीय बफर विलयन के $pH$ की गणना के लिए समीकरण व्युत्पन्न कीजिए।

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