જો હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની બંધન ઉર્જ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) હાઇડ્રોજન જેવા પરમાણુની $n$ મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ eV$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજન પરમાણુ માટે,

Vedclass · Accepted Answer

$30.6$

Vedclass · Answer

(D) હાઇડ્રોજન જેવા પરમાણુની $n$ મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ eV$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજન પરમાણુ માટે,બંધન ઉર્જા એ ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટ $(n=1)$ માંથી ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે,જે $13.6 \ eV$ છે. $Li^{2+}$ માટે,પરમાણુ ક્રમાંક $Z = 3$ છે. પ્રથમ ઉત્તેજિત અવસ્થા $n = 2$ ને અનુરૂપ છે. $Li^{2+}$ ની પ્રથમ ઉત્તેજિત અવસ્થામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_2 = -13.6 	imes \frac{3^2}{2^2} \ eV = -13.6 	imes \frac{9}{4} \ eV = -30.6 \ eV$ છે. ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા (બંધન ઉર્જા) એ તેને અનંત ($n = \infty$,જ્યાં $E = 0$) સુધી લઈ જવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે. તેથી,$\Delta E = E_{\infty} - E_2 = 0 - (-30.6 \ eV) = 30.6 \ eV$.

Similar Questions

$H$-પરમાણુના ચાર સૌથી નીચા ઉર્જા સ્તરો આકૃતિમાં દર્શાવેલ છે. શક્ય ઉત્સર્જન રેખાઓની સંખ્યા કેટલી હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module