यदि $1 \ M$ बेंजोइक एसिड की तुल्यांकी चालकता $12.8 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ eq^{-1}$ है और यदि अनंत तनुता पर बेंजोएट आयन और $H^+$ आयन की तुल्यांकी चालकता क्रमशः $42$ और $288.42 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ eq^{-1}$ है,तो इसका वियोजन की मात्रा ............ $\%$ है।

$1 \ L$ विलयन बनाने के लिए $H_2CO_3$ और $HCl$ की एक निश्चित मात्रा घोली जाती है। साम्यावस्था पर,यह पाया जाता है कि $H_2CO_3$ और $CO_3^{2-}$ की सांद्रता क्रमशः $0.1 \ M$ और $0.01 \ M$ है। विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। दिया गया है कि $H_2CO_3$ के लिए,$K_{a_1} = 10^{-5}$ और $K_{a_2} = 10^{-8}$ है।

एक दुर्बल अम्ल का दुर्बल क्षार के साथ अनुमापन (titration) किया जाता है। तुल्यता बिंदु (equivalence point) पर विलयन के $pH$ के संबंध में निम्नलिखित कथनों पर विचार करें।
$(i)$ $pH$ अम्ल और क्षार की सांद्रता पर निर्भर करता है
$(ii)$ $pH$ अम्ल और क्षार की सांद्रता से स्वतंत्र है
$(iii)$ $pH$ अम्ल के $pK_{a}$ और क्षार के $pK_{b}$ पर निर्भर करता है
$(iv)$ $pH$ अम्ल के $pK_{a}$ और क्षार के $pK_{b}$ से स्वतंत्र है
सही कथन हैं

$10 \, mL$ $0.1 \, M$ $NaOH$ और $10 \, mL$ $0.05 \, M$ $H_2SO_4$ युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

$10 \ mL$ $0.1 \ N$ $NaOH$ और $10 \ mL$ $0.05 \ N$ $H_2SO_4$ युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

$1 \ L$ के $x \ M$ एसिटिक एसिड के आयनीकरण का प्रतिशत $4.242$ है और इसे विलयन "$A$" कहा जाता है। $1 \ L$ के $y \ M$ एसिटिक एसिड के आयनीकरण का प्रतिशत $3$ है और इसे विलयन "$B$" कहा जाता है। विलयन "$A$" को विलयन "$B$" के साथ मिलाया जाता है। परिणामी विलयन में एसिटिक एसिड की सांद्रता क्या है ($M$ में)? $\left(K_{a} \text{ of acetic acid } = 1.8 \times 10^{-5}\right)$