10 , mL 0.1 , M NaOH और 10 , mL 0.05 , M H_2S | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया: $2NaOH + H_2SO_4 ightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$. $NaOH$ के मिलीमोल = $10 \, mL 	imes 0.1 \, M = 1 \, mmol$. $H_2SO_4$ के मिलीमोल = $10

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$7$

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(D) अभिक्रिया: $2NaOH + H_2SO_4 ightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$. $NaOH$ के मिलीमोल = $10 \, mL 	imes 0.1 \, M = 1 \, mmol$. $H_2SO_4$ के मिलीमोल = $10 \, mL 	imes 0.05 \, M = 0.5 \, mmol$. चूंकि $2 \, mmol$ $NaOH$,$1 \, mmol$ $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है,इसलिए $1 \, mmol$ $NaOH$,$0.5 \, mmol$ $H_2SO_4$ के साथ पूर्णतः अभिक्रिया करेगा। दोनों अभिकारक पूर्णतः समाप्त हो जाते हैं,जिससे विलयन उदासीन हो जाता है। अतः,विलयन का $pH$ $7$ होगा।

$10 \, mL$ $0.1 \, M$ $NaOH$ और $10 \, mL$ $0.05 \, M$ $H_2SO_4$ युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

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