તમે કેવી રીતે સમજાવશો કે સોડિયમની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી મેગ્નેશિયમ કરતા ઓછી છે,પરંતુ તેની બીજી આયનીકરણ એન્થાલ્પી મેગ્નેશિયમ કરતા વધારે છે?

(N/A) $Na$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ne] 3s^1$ છે અને $Mg$ ની $[Ne] 3s^2$ છે.
$Na$ ની બાહ્યતમ કક્ષામાં માત્ર એક જ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,$Mg$ (જેની પાસે સ્થાયી $3s^2$ રચના છે) કરતા $Na$ માંથી પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો સરળ છે. તેથી,$Na$ ની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $Mg$ કરતા ઓછી છે.
પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન દૂર થયા પછી,$Na^+$ એ $Ne$ $(1s^2 2s^2 2p^6)$ જેવી સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરે છે. $Na^+$ માંથી બીજો ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે આ સ્થાયી અષ્ટક તોડવું પડે છે,જે ખૂબ મુશ્કેલ છે.
તેની સામે,$Mg^+$ ની રચના $[Ne] 3s^1$ છે. $Mg^+$ માંથી બીજો ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો સરળ છે કારણ કે તે $Ne$ જેવી સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ રચના પ્રાપ્ત કરે છે. તેથી,$Na$ ની બીજી આયનીકરણ એન્થાલ્પી $Mg$ કરતા ઘણી વધારે છે.