आप निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए दर नियम (rate law) कैसे निर्धारित कर सकते हैं?
$2 \, NO \, (g) + O_2 \, (g) \to 2 \, NO_2 \, (g)$

(N/A) दर नियम को प्रयोगात्मक रूप से अभिकारकों की विभिन्न प्रारंभिक सांद्रता पर अभिक्रिया की प्रारंभिक दर को मापकर निर्धारित किया जाता है।
$1$. एक अभिकारक की सांद्रता को स्थिर रखकर दूसरे अभिकारक की सांद्रता को बदलकर अभिक्रिया की दर पर पड़ने वाले प्रभाव का अवलोकन किया जाता है।
$2$. अभिक्रिया $2 \, NO \, (g) + O_2 \, (g) \to 2 \, NO_2 \, (g)$ के लिए,यदि $[O_2]$ को स्थिर रखते हुए $NO$ की सांद्रता को दोगुना किया जाता है,तो दर $4$ गुना बढ़ जाती है,जो दर्शाता है कि $NO$ के सापेक्ष कोटि $2$ है।
$3$. यदि $[NO]$ को स्थिर रखते हुए $O_2$ की सांद्रता को दोगुना किया जाता है,तो दर दोगुनी हो जाती है,जो दर्शाता है कि $O_2$ के सापेक्ष कोटि $1$ है।
$4$. इस प्रकार,दर नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $\text{Rate} = k[NO]^2[O_2]^1$.