एक अभिक्रिया A + B rightarrow C,A के संदर्भ म | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया के लिए दर नियम इस प्रकार है: $Rate = k[A]^2[B]^0 = k[A]^2$. जब $A$ की सांद्रता को दोगुना $([A]' = 2[A])$ और $B$ की सांद्रता को आधा $([B]

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$4$ गुना

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(D) अभिक्रिया के लिए दर नियम इस प्रकार है: $Rate = k[A]^2[B]^0 = k[A]^2$. जब $A$ की सांद्रता को दोगुना $([A]' = 2[A])$ और $B$ की सांद्रता को आधा $([B]' = 0.5[B])$ किया जाता है,तो नई दर $(Rate')$ होगी: $Rate' = k(2[A])^2(0.5[B])^0 = k(4[A]^2)(1) = 4k[A]^2$. नई दर की तुलना प्रारंभिक दर से करने पर,हमें $Rate' = 4 	imes Rate$ प्राप्त होता है। अतः,दर प्रारंभिक दर की $4$ गुना हो जाती है।

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हाइड्रोजन आयोडाइड के अपघटन के लिए दर नियम $-\frac{d[HI]}{dt}=k[HI]^2$ है। दर स्थिरांक $k$ की इकाइयाँ क्या हैं?

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