नीचे दो कथन दिए गए हैं:कथन-I: एक आदर्श गैस के | vedclass

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Question

(A) एक आदर्श गैस की समतापीय प्रक्रिया के लिए,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ होता है।ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = q + w$ है

Vedclass · Accepted Answer

कथन-$I$ और कथन-$II$ दोनों सही हैं

Vedclass · Answer

(A) एक आदर्श गैस की समतापीय प्रक्रिया के लिए,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ होता है।ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = q + w$ है।$\Delta U = 0$ रखने पर,हमें $q = -w$ प्राप्त होता है।अनुत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए,$w = -P_{	ext{ext}} \Delta V = -P_{	ext{ext}} (V_{	ext{final}} - V_{	ext{initial}})$ होता है।अतः,$q = -w = P_{	ext{ext}} (V_{	ext{final}} - V_{	ext{initial}})$। कथन-$I$ सही है।रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,ऊष्मा विनिमय $q = 0$ होता है।प्रथम नियम से,$\Delta U = q + w = 0 + w_{	ext{adiabatic}} = w_{	ext{adiabatic}}$। कथन-$II$ सही है।

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