નીચે કેટલાક સામાન્ય વાયુઓની ઓરડાના તાપમાને મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્માના અવલોકનો આપેલા છે.

વાયુ	મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા $(C_v)$ $(cal\, mol^{-1}\, K^{-1})$
હાઇડ્રોજન	$4.87$
નાઇટ્રોજન	$4.97$
ઓક્સિજન	$5.02$
નાઇટ્રિક ઓક્સાઇડ	$4.99$
કાર્બન મોનોક્સાઇડ	$5.01$
ક્લોરિન	$6.17$

આ વાયુઓની માપવામાં આવેલી મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા એક-પરમાણ્વિક વાયુઓ કરતા નોંધપાત્ર રીતે અલગ છે. સામાન્ય રીતે,એક-પરમાણ્વિક વાયુની મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા $2.92 \; cal/mol\; K$ હોય છે. આ તફાવત સમજાવો. ક્લોરિન માટે બાકીના વાયુઓ કરતા થોડું વધારે મૂલ્ય છે તેના પરથી તમે શું તારણ કાઢી શકો છો?

(N/A) કોષ્ટકમાં દર્શાવેલ વાયુઓ દ્વિ-પરમાણ્વિક છે. સ્થાનાંતરિત (translational) સ્વતંત્રતાના અંશો ઉપરાંત,તેઓ પરિભ્રમણ (rotational) સ્વતંત્રતાના અંશો પણ ધરાવે છે.
વાયુને આપવામાં આવતી ઉષ્મા આ તમામ ગતિના પ્રકારોની સરેરાશ ઉર્જામાં વધારો કરે છે. પરિણામે,દ્વિ-પરમાણ્વિક વાયુઓની મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા એક-પરમાણ્વિક વાયુઓ કરતા વધારે હોય છે.
જો માત્ર સ્થાનાંતરિત અને પરિભ્રમણ ગતિને ધ્યાનમાં લેવામાં આવે,તો દ્વિ-પરમાણ્વિક વાયુની સૈદ્ધાંતિક મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા $C_v = \frac{5}{2} R$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$R \approx 1.98 \; cal\, mol^{-1}\, K^{-1}$ નો ઉપયોગ કરતા,આપણને $C_v = 2.5 \times 1.98 = 4.95 \; cal\, mol^{-1}\, K^{-1}$ મળે છે.
કોષ્ટકમાંના મોટાભાગના વાયુઓ $4.95 \; cal\, mol^{-1}\, K^{-1}$ ની નજીકના મૂલ્યો દર્શાવે છે. જો કે,ક્લોરિનનું મૂલ્ય નોંધપાત્ર રીતે વધારે $(6.17 \; cal\, mol^{-1}\, K^{-1})$ છે. આ સૂચવે છે કે ઓરડાના તાપમાને,ક્લોરિનના અણુઓ સ્થાનાંતરિત અને પરિભ્રમણ ગતિ ઉપરાંત કંપન (vibrational) સ્વતંત્રતાના અંશો પણ ધરાવે છે,જે કુલ આંતરિક ઉર્જામાં ફાળો આપે છે અને તેથી મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મામાં વધારો કરે છે.