अभिक्रिया 2 NO + Cl_2 rightarrow 2 NOCl के | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया $2 \ NO + Cl_2 \rightarrow 2 \ NOCl$ के लिए,अभिक्रिया की दर इस प्रकार है: दर $= -\frac{1}{2} \frac{d[NO]}{dt} = -\frac{d[Cl_2]}{dt} = \f

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{d[NO]}{dt} = -\frac{d[NOCl]}{dt}$

Vedclass · Answer

(B) अभिक्रिया $2 \ NO + Cl_2 \rightarrow 2 \ NOCl$ के लिए,अभिक्रिया की दर इस प्रकार है: दर $= -\frac{1}{2} \frac{d[NO]}{dt} = -\frac{d[Cl_2]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NOCl]}{dt}$. चूंकि $NO$ एक अभिकारक है,इसके लुप्त होने की दर $-\frac{d[NO]}{dt}$ है। चूंकि $NOCl$ एक उत्पाद है,इसके बनने की दर $\frac{d[NOCl]}{dt}$ है। दर व्यंजक से: $-\frac{1}{2} \frac{d[NO]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NOCl]}{dt}$. अतः,$-\frac{d[NO]}{dt} = \frac{d[NOCl]}{dt}$,या $\frac{d[NO]}{dt} = -\frac{d[NOCl]}{dt}$.

अभिक्रिया $2 \ NO + Cl_2 \rightarrow 2 \ NOCl$ के लिए,$\frac{d[NO]}{dt}$ और $\frac{d[NOCl]}{dt}$ के बीच क्या संबंध है?

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