अभिक्रिया A + 3B longrightarrow 2C के लिए,A क | vedclass

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Question

(C) अभिक्रिया $A + 3B \longrightarrow 2C$ के लिए,अभिक्रिया की दर इस प्रकार है: $-\frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{3} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[

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$2.8 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$

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(C) अभिक्रिया $A + 3B \longrightarrow 2C$ के लिए,अभिक्रिया की दर इस प्रकार है: $-\frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{3} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[C]}{dt}$ दिया गया है कि $A$ के उपभोग की दर $-\frac{d[A]}{dt} = 1.4 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। $A$ और $C$ के पदों की तुलना करने पर: $-\frac{d[A]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[C]}{dt}$ $1.4 = \frac{1}{2} \frac{d[C]}{dt}$ $\frac{d[C]}{dt} = 2 	imes 1.4 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1} = 2.8 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$

अभिक्रिया $A + 3B \longrightarrow 2C$ के लिए,$A$ के उपभोग की दर $1.4 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। $C$ के निर्माण की दर की गणना करें।

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अभिक्रिया $4KClO_3 \to 3KClO_4 + KCl$ के लिए,यदि $-d[KClO_3]/dt = K_1[KClO_3]^4$,$d[KClO_4]/dt = K_2[KClO_3]^4$ और $d[KCl]/dt = K_3[KClO_3]^4$ है,तो:

निम्नलिखित अभिक्रिया में $Z$ के प्रकट होने की दर क्या है? $3 X \rightarrow 2 Y + Z$,यदि $X$ के लुप्त होने की दर $0.072 \ mol \ s^{-1}$ है।

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