नाइट्रिक ऑक्साइड H_2 के साथ अभिक्रिया करके 2 | vedclass

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Question

(B) सामान्य अभिक्रिया $aA + bB \rightarrow cC + dD$ के लिए,अभिक्रिया की दर इस प्रकार दी जाती है: दर $= -\frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{b} \fr

Vedclass · Accepted Answer

$-\frac{d[NO]}{dt} = \frac{d[H_2O]}{dt}$

Vedclass · Answer

(B) सामान्य अभिक्रिया $aA + bB \rightarrow cC + dD$ के लिए,अभिक्रिया की दर इस प्रकार दी जाती है: दर $= -\frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{b} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{c} \frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{d} \frac{d[D]}{dt}$. दी गई अभिक्रिया $2 NO_{(g)} + 2 H_{2(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 2 H_2O_{(g)}$ के लिए,दर व्यंजक है: दर $= -\frac{1}{2} \frac{d[NO]}{dt} = -\frac{1}{2} \frac{d[H_2]}{dt} = \frac{d[N_2]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[H_2O]}{dt}$. $NO$ और $H_2O$ के पदों की तुलना करने पर: $-\frac{1}{2} \frac{d[NO]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[H_2O]}{dt}$. दोनों पक्षों को $2$ से गुणा करने पर,हमें प्राप्त होता है: $-\frac{d[NO]}{dt} = \frac{d[H_2O]}{dt}$.

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