अभिक्रिया $4KClO_3 \to 3KClO_4 + KCl$ के लिए,यदि $-d[KClO_3]/dt = K_1[KClO_3]^4$,$d[KClO_4]/dt = K_2[KClO_3]^4$ और $d[KCl]/dt = K_3[KClO_3]^4$ है,तो:

यदि अभिक्रिया की तात्क्षणिक दर को $-\frac{1}{2} \frac{d[x]}{dt} = -\frac{d[y]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[z]}{dt}$ के रूप में व्यक्त किया जाता है,तो अभिक्रिया को पहचानें।

अभिक्रिया $2N_2O_{5(g)} \to 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ के लिए,यदि $100 \ s$ में $NO_2$ की सांद्रता $5.2 \times 10^{-3} \ M$ बढ़ जाती है,तो अभिक्रिया की दर क्या होगी?

अभिक्रिया $A + 2B \to C + D$ के लिए,यदि $-\frac{d[A]}{dt} = 5 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} s^{-1}$ है,तो $-\frac{d[B]}{dt}$ का मान क्या होगा?

एक अभिक्रिया के लिए आवश्यक $NO_2$,$CCl_4$ में $N_2 O_5$ के अपघटन द्वारा समीकरण $2 \, N_2 O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ के अनुसार उत्पन्न होता है। $N_2 O_5$ की प्रारंभिक सांद्रता $3 \, mol \, L^{-1}$ है और $30 \, minutes$ के बाद यह $2.75 \, mol \, L^{-1}$ हो जाती है। $NO_2$ के निर्माण की दर $x \times 10^{-3} \, mol \, L^{-1} \, min^{-1}$ है,$x$ का मान . . . . . . है।

अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$ के लिए,$N_{2(g)}$ के लुप्त होने की दर $2.22 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। $NH_{3(g)}$ के प्रकट होने की दर क्या है?