अभिक्रिया $2A + 3B \to 4C$ के लिए,अभिक्रिया की दर को किस प्रकार दर्शाया जा सकता है?

  • A
    $r = - \frac{1}{2} \frac{d[A]}{dt} = - \frac{1}{3} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[C]}{dt}$
  • B
    $r = - 2 \frac{d[A]}{dt} = - 3 \frac{d[B]}{dt} = 4 \frac{d[C]}{dt}$
  • C
    $r = - \frac{1}{2} \frac{d[A]}{dt} = \frac{1}{3} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[C]}{dt}$
  • D
    $r = - \frac{d[A]}{dt} = - \frac{d[B]}{dt} = \frac{d[C]}{dt}$

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अभिक्रिया $xA \to yB$ में,
$0.48 + \log \left\{ -\frac{d[A]}{dt} \right\} = \log \left\{ +\frac{d[B]}{dt} \right\} + 0.7$
तब,$x : y$ है

Difficult
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निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)}$. $T \ K$ पर $N_2$ के संदर्भ में इस अभिक्रिया की दर $\frac{-d[N_2]}{dt} = 0.02 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। समान तापमान पर $\frac{-d[H_2]}{dt}$ का मान ($mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ इकाई में) क्या होगा?

एक सामान्य अभिक्रिया $A_{(g)} \to \text{product}$ $V$ आयतन के पात्र में $T$ तापमान पर होती है। निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

अभिक्रिया $A + B \to 2C + D$ के लिए,कौन सा कथन गलत है?

अभिक्रिया $A + 3B \longrightarrow 2C$ के लिए,$A$ के उपभोग की दर $1.4 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। $C$ के निर्माण की दर की गणना करें।

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