एक सामान्य अभिक्रिया $A_{(g)} \to \text{product}$ $V$ आयतन के पात्र में $T$ तापमान पर होती है। निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

  • A
    $-\frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{V} \frac{dn_A}{dt} = -\frac{1}{RT} \frac{dP_A}{dt}$
  • B
    $-\frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{V} \frac{dn_A}{dt} = -RT \frac{dP_A}{dt}$
  • C
    $-\frac{d[A]}{dt} = -V \frac{dn_A}{dt} = -\frac{1}{RT} \frac{dP_A}{dt}$
  • D
    $-\frac{d[A]}{Vdt} = -\frac{dn_A}{dt} = -\frac{dP_A}{[RT]dt}$

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यदि $3A \to 2B$ है,तो $+\frac{d[B]}{dt}$ की अभिक्रिया दर किसके बराबर है?

रासायनिक अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए,यह पाया गया कि $30 \, min$ में $B$ की सांद्रता $0.2 \, mol \, L^{-1}$ बढ़ जाती है। अभिक्रिया की औसत दर $...... \times 10^{-1} \, mol \, L^{-1} \, h^{-1}$ है। (निकटतम पूर्णांक)

ऊपर दिया गया आलेख एक वियोजन अभिक्रिया $A \rightarrow nB$ के लिए सांद्रता बनाम समय का है। अभिक्रिया के प्रारंभिक चरण के डेटा (प्रारंभिक $10 \ min$) के आधार पर,$n$ का मान . . . . . . है।

हैबर प्रक्रिया द्वारा $N_2$ के $NH_3$ में उत्प्रेरकीय रूपांतरण में,अमोनिया की सांद्रता में समय के साथ परिवर्तन $40 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} s^{-1}$ है। यदि कोई पार्श्व अभिक्रिया नहीं है,तो हाइड्रोजन के संदर्भ में अभिक्रिया की दर ($mol \ L^{-1} s^{-1}$ में) क्या होगी?

अमोनिया और ऑक्सीजन उच्च तापमान पर अभिक्रिया करते हैं,जैसा कि अभिक्रिया में दिखाया गया है: $4 NH_{3(g)} + 5 O_{2(g)} \rightarrow 4 NO_{(g)} + 6 H_2O_{(g)}$। यदि $NO$ के बनने की दर $3.6 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ sec^{-1}$ है,तो जल के बनने की दर की गणना करें।

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