रसायनिकता रिक्त अभिक्रिया 2A + B rightar | vedclass

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Question

Let rate of reaction $=\frac{d[C]}{t}=k[A]^{x}[B]^{y}$

Now from the given data

$1.2 	imes 10^{-3}=k[0.1]^{x}[0.1]^{y} \ldots(i)$

$1.2 	imes

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$\frac{{dc}}{{dt}} = k[A]$

Vedclass · Answer

Let rate of reaction $=\frac{d[C]}{t}=k[A]^{x}[B]^{y}$

Now from the given data

$1.2 	imes 10^{-3}=k[0.1]^{x}[0.1]^{y} \ldots(i)$

$1.2 	imes 10^{-3}=k[0.1]^{x}[0.2]^{y} \ldots(i i)$

$2.4 	imes 10^{-3}=k[0.2]^{x}[0.1]^{y} \ldots(i i i)$

Dividing equation $(i)$ by $(i i)$

$\Rightarrow \quad \frac{1.2 	imes 10^{-3}}{1.2 	imes 10^{-3}}=\frac{k[0.1)^{2}[0.1]^{y}}{k[0.1]^{2}[0.2]^{y}}$

$y=0$

Now dividing equation $(i)$ by $(i i i)$

$\Rightarrow \quad \frac{1.2 	imes 10^{-3}}{2.4 	imes 10^{-3}}=\frac{k[0.1]^{x}[0.1]^{y}}{k[0.2]^{x}[0.1]^{y}}$

$x=1$

Hence $\frac{d[C]}{d t}=k[A]^{1}[B]^{0}$

प्रारम्भिक सांद्रण $(A)$	प्रारम्भिक सांद्रण $(A)$	$C$ बनने की प्रारम्भिक दर (मोल $L ^{-1} S ^{-1}$ )
$0.1\,M$	$0.1\,M$	$1.2\times 10^{-3}$
$0.1\,M$	$0.2\,M$	$1.2\times 10^{-3}$
$0.2\,M$	$0.1\,M$	$2.4 \times 10^{-3}$

वेग $mol\,L^{-1}\,s^{-1}$	$[A]$ $mol\,L^{-1}$	$[B]$ $mol\,L^{-1}$
$0.10$	$20$	$0.5$
$0.40$	$x$	$0.5$
$0.80$	$40$	$y$

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