एक ऐसी अभिक्रिया के लिए जिसमें अग्र और पश्च दिशाओं की सक्रियण ऊर्जा का मान समान है,तो:

$A \rightarrow B$
उपरोक्त अभिक्रिया के लिए $200 \, K$ और $300 \, K$ पर दर स्थिरांक क्रमशः $0.03 \, min^{-1}$ और $0.05 \, min^{-1}$ हैं। अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा (activation energy) $.... \, J$ है (निकटतम पूर्णांक)।
(दिया गया है: $\ln 10 = 2.3$,$R = 8.3 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$,$\log 5 = 0.70$,$\log 3 = 0.48$,$\log 2 = 0.30$)

आर्हेनियस समीकरण के संबंध में निम्नलिखित में से कौन से कथन सही हैं:
$(A)$ कारक $e^{-Ea/RT}$ उन अणुओं के अंश के अनुरूप है जिनकी गतिज ऊर्जा $Ea$ से कम है।
$(B)$ दिए गए तापमान पर,$Ea$ जितना कम होगा,अभिक्रिया उतनी ही तेज होगी।
$(C)$ तापमान में लगभग $10^{\circ}C$ की वृद्धि अभिक्रिया की दर को दोगुना कर देती है।
$(D)$ $\log k$ बनाम $\frac{1}{T}$ का आलेख $slope = -\frac{Ea}{2.303R}$ के साथ एक सीधी रेखा देता है।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:

रासायनिक प्रजातियाँ कैसे अभिक्रिया करती हैं,यह समझाने के लिए टक्कर सिद्धांत (Collision theory) का उपयोग किया जाता है। इस सिद्धांत और गतिज आणविक मॉडल का उपयोग करते हुए,निम्नलिखित में से कौन सा रासायनिक अभिक्रिया की दर को प्रभावित $\text{नहीं}$ करता है?

$300 \ K$ तापमान पर एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक $2 \times 10^{-3} \ min^{-1}$ है। तापमान में $20 \ K$ की वृद्धि करने पर,इसका मान तीन गुना हो जाता है; तो अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ की गणना करें। $310 \ K$ तापमान पर इसका दर स्थिरांक क्या होगा?

एक अभिक्रिया का ताप गुणांक $2$ है। जब तापमान $30^{\circ}C$ से बढ़ाकर $90^{\circ}C$ कर दिया जाता है, तो अभिक्रिया की दर कितने गुना बढ़ जाती है?