एक अभिक्रिया के लिए,2 N_2O_{5(g)} longrighta | vedclass

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Question

(B) दी गई अभिक्रिया है: $2 \ N_2O_{5(g)} \longrightarrow 4 \ NO_{2(g)} + O_{2(g)}$.अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $-\frac{1}{2} \fr

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$0.12$

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(B) दी गई अभिक्रिया है: $2 \ N_2O_{5(g)} \longrightarrow 4 \ NO_{2(g)} + O_{2(g)}$.अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $-\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt}$.दिया गया है कि $N_2O_5$ के लुप्त होने की दर $-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = 0.06 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है।इस मान को दर समीकरण में रखने पर: $\frac{1}{2} 	imes (0.06) = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt}$.अतः,$NO_2$ के निर्माण की दर: $\frac{d[NO_2]}{dt} = 2 	imes 0.06 = 0.12 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है।

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