એક પ્રક્રિયા માટે,$2 \ N_2O_{5(g)} \longrightarrow 4 \ NO_{2(g)} + O_{2(g)}$. $N_2O_5$ નો અદ્રશ્ય થવાનો દર $0.06 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ છે. તો $NO_{2(g)}$ ના નિર્માણનો દર ($mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ માં) કેટલો હશે?

નીચેના પ્રક્રિયક નમૂનાઓ ધ્યાનમાં લો:
$I$. $1 \ L$ પાત્રમાં $1 \ mol$ $A$ અને $2 \ mol$ $B$
$II$. $2 \ L$ પાત્રમાં $2 \ mol$ $A$ અને $2 \ mol$ $B$
$III$. $0.1 \ L$ પાત્રમાં $0.2 \ mol$ $A$ અને $0.2 \ mol$ $B$
જો પ્રક્રિયકો વાયુ અવસ્થામાં હોય અને શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા ન અનુસરતા હોય,તો કયો પ્રક્રિયક નમૂનો સૌથી વધુ દરે પ્રક્રિયા કરશે?

પ્રક્રિયા $2SO_2 + O_2 \to 2SO_3$ માટે,$O_2$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $2.0 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1}s^{-1}$ છે. $SO_3$ ના બનવાનો દર કેટલો હશે?

પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \rightarrow 2 NH_{3(g)}$ માટે,$\frac{d[N_2]}{dt}$ અને $\frac{d[H_2]}{dt}$ વચ્ચેનો સંબંધ શું છે?

આપેલ રાસાયણિક પ્રક્રિયા $\gamma_{1} A + \gamma_{2} B \rightarrow \gamma_{3} C + \gamma_{4} D$ માટે,$D$ ના બનવાનો દર એ $B$ ના અદ્રશ્ય થવાના દર કરતા $1.5$ ગણો છે,જે $A$ ના અદ્રશ્ય થવાના દર કરતા બમણો છે. $D$ ના બનવાનો દર પ્રાયોગિક રીતે $9 \, mmol \, dm^{-3} s^{-1}$ નક્કી કરવામાં આવ્યો છે. તેથી,પ્રક્રિયાનો દર $...... \, mmol \, dm^{-3} s^{-1}$ છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક)

$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$ પ્રક્રિયા તાપમાનની ચોક્કસ પરિસ્થિતિ અને પ્રક્રિયકોના આંશિક દબાણ હેઠળ થાય છે. $NH_3$ નો નિર્માણ દર $0.001 \, kg \, h^{-1}$ છે. તો સમાન પરિસ્થિતિમાં $H_2$ નો વપરાશ દર ...... $kg \, h^{-1}$ છે.