एक गैस के लिए $\gamma = 7/5$ है। वह गैस संभवतः हो सकती है

बहुपरमाणुक गैसों के लिए,स्थिर दाब और स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात $(f=$ स्वतंत्रता की कोटि $)$ है।

समान तापमान पर कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ और नाइट्रोजन $(N_{2})$ गैसों की गतिज ऊर्जाएँ क्रमशः $E_{1}$ और $E_{2}$ हैं। तब

गैस की आंतरिक ऊर्जा का समीकरण उसकी स्वतंत्रता की कोटि (degree of freedom) के पदों में व्युत्पन्न कीजिए।

$T$ तापमान पर $n_1$ मोल हाइड्रोजन की आंतरिक ऊर्जा,$2T$ तापमान पर $n_2$ मोल हीलियम की आंतरिक ऊर्जा के बराबर है। तो अनुपात $n_1:n_2$ क्या है? [हीलियम की स्वतंत्रता की कोटि (Degree of freedom) $= 3$,हाइड्रोजन की स्वतंत्रता की कोटि $= 5$]

यदि $10T$ तापमान पर $n_1$ मोल $He$ की आंतरिक ऊर्जा $6T$ तापमान पर $n_2$ मोल हाइड्रोजन $(H_2)$ की आंतरिक ऊर्जा के बराबर है,तो $\frac{n_1}{n_2}$ का अनुपात ज्ञात कीजिए।