$CH_3Cl$ માં બંધ નિર્માણનો ઉપયોગ કરીને સહસંયોજક બંધની પ્રકૃતિ સમજાવો.

(N/A) કાર્બન તેના ચાર ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવી શકતું નથી કે મેળવી શકતું નથી કારણ કે બંને પ્રક્રિયાઓમાં ખૂબ વધારે ઉર્જાની જરૂર પડે છે અને તે તંત્રને અસ્થિર બનાવે છે. તેથી,તે અન્ય કાર્બન પરમાણુઓ અથવા અન્ય તત્વોના પરમાણુઓ સાથે તેના ચાર ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારી કરીને તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરે છે. ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારીથી બનતા બંધને સહસંયોજક બંધ કહેવામાં આવે છે. સહસંયોજક બંધનમાં,બંને પરમાણુઓ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારી કરે છે,એટલે કે,ભાગીદારી પામેલા ઇલેક્ટ્રોન બંને પરમાણુઓની સંયોજકતા કક્ષાના હોય છે.
અહીં,કાર્બનને તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે $4$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર છે,જ્યારે દરેક હાઇડ્રોજન પરમાણુને તેનું દ્વિક પૂર્ણ કરવા માટે એક ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર છે. ઉપરાંત,ક્લોરિનને તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે એક ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર છે. તેથી,આ બધા ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારી કરે છે અને પરિણામે,કાર્બન $CH_3Cl$ બનાવવા માટે હાઇડ્રોજન સાથે $3$ બંધ અને ક્લોરિન સાથે એક બંધ બનાવે છે.