સોડિયમ ક્લોરાઈડના જલીયકરણ (hydration) વિશે સમજૂતી આપો.

(N/A) સોડિયમ ક્લોરાઈડ $(NaCl)$,જે સામાન્ય રીતે મીઠા તરીકે ઓળખાય છે,તે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ $(HCl)$ અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(NaOH)$ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા દ્વારા બનતું આયનીય સંયોજન છે.
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
તેની ઘન અવસ્થામાં,તે ધન વીજભારિત સોડિયમ આયનો $(Na^+)$ અને ઋણ વીજભારિત ક્લોરાઈડ આયનો $(Cl^-)$ ના સ્ફટિક લેટીસ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,જે પ્રબળ સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ બળો દ્વારા એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે.
પાણી એ આશરે $80$ ના ઉચ્ચ ડાયઇલેક્ટ્રિક અચળાંક ધરાવતું ધ્રુવીય દ્રાવક છે. જ્યારે $NaCl$ ને પાણીમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે $Na^+$ અને $Cl^-$ આયનો વચ્ચેના સ્થિર વિદ્યુતીય બળો આ ઉચ્ચ ડાયઇલેક્ટ્રિક અચળાંકને કારણે નોંધપાત્ર રીતે ઘટી જાય છે.
પરિણામે,આયનો છૂટા પડે છે અને પાણીના અણુઓ દ્વારા ઘેરાઈ જાય છે. પાણીના અણુનો ઓક્સિજન પરમાણુ (જે આંશિક ઋણ વીજભાર ધરાવે છે) તે $Na^+$ આયન તરફ ગોઠવાય છે,જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ (જે આંશિક ધન વીજભાર ધરાવે છે) તે $Cl^-$ આયન તરફ ગોઠવાય છે. આયનોને પાણીના અણુઓ દ્વારા ઘેરવાની આ પ્રક્રિયાને જલીયકરણ (hydration) કહેવામાં આવે છે,જે જલીય દ્રાવણમાં આયનોને સ્થિર કરે છે.