सोडियम क्लोराइड के जलयोजन (hydration) की व्याख्या कीजिए।

(N/A) सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$,जिसे सामान्यतः साधारण नमक के रूप में जाना जाता है,हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ और सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के बीच अभिक्रिया द्वारा निर्मित एक आयनिक यौगिक है।
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
अपनी ठोस अवस्था में,यह धनावेशित सोडियम आयनों $(Na^+)$ और ऋणावेशित क्लोराइड आयनों $(Cl^-)$ के क्रिस्टल जालक के रूप में मौजूद होता है,जो मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।
जल लगभग $80$ के उच्च परावैद्युतांक (dielectric constant) वाला एक ध्रुवीय विलायक है। जब $NaCl$ को जल में मिलाया जाता है,तो इस उच्च परावैद्युतांक के कारण $Na^+$ और $Cl^-$ आयनों के बीच के स्थिर वैद्युत बल काफी कम हो जाते हैं।
परिणामस्वरूप,आयन अलग हो जाते हैं और जल के अणुओं से घिर जाते हैं। जल के अणु का ऑक्सीजन परमाणु (जिस पर आंशिक ऋणावेश होता है) $Na^+$ आयन की ओर उन्मुख होता है,जबकि हाइड्रोजन परमाणु (जिन पर आंशिक धनावेश होता है) $Cl^-$ आयन की ओर उन्मुख होते हैं। आयनों को जल के अणुओं से घेरने की इस प्रक्रिया को जलयोजन (hydration) कहा जाता है,जो जलीय विलयन में आयनों को स्थिर करता है।