$17^{\text{th}}$ સમૂહના તત્વોની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીના મૂલ્યો સમજાવો. કારણ આપો અને સમજૂતી આપો.

(N/A) $17^{\text{th}}$ સમૂહના તત્વો (હેલોજન) ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીના મૂલ્યો ખૂબ જ ઋણ હોય છે કારણ કે તેમની સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $ns^{2} np^{5}$ છે. તેમને નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી સ્થાયી રચના $(ns^{2} np^{6})$ પ્રાપ્ત કરવા માટે માત્ર એક ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર હોય છે,જે આ પ્રક્રિયાને અત્યંત ઉષ્માક્ષેપક બનાવે છે.
જોકે ફ્લોરિન $(F)$ નું કદ સૌથી નાનું છે,તેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ક્લોરિન $(Cl)$ કરતા ઓછી ઋણ છે. આનું કારણ ફ્લોરિનની નાની $2p$ કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું પ્રબળ અપાકર્ષણ છે,જે ક્લોરિનની સરખામણીમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાની પ્રક્રિયાને ઓછી અનુકૂળ બનાવે છે.
જેમ આપણે સમૂહમાં $Cl$ થી $At$ તરફ નીચે જઈએ છીએ,તેમ પરમાણ્વીય કદ વધે છે,જેના કારણે આવતા ઇલેક્ટ્રોન માટે અસરકારક કેન્દ્રીય આકર્ષણ ઘટે છે,પરિણામે ઋણ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય ઘટે છે.