यांत्रिकी (Mechanics) और ऊष्मागतिकी (Thermodynamics) के बीच क्या अंतर है?
(N/A) यांत्रिकी बलों और आघूर्णों (torques) के प्रभाव में कणों या निकायों की गति से संबंधित है। यह किसी निकाय की यांत्रिक स्थिति,जैसे कि उसकी स्थिति,वेग और गतिज ऊर्जा पर ध्यान केंद्रित करता है।
दूसरी ओर,ऊष्मागतिकी एक निकाय की आंतरिक स्थूल (macroscopic) स्थिति से संबंधित है,जिसे दबाव,आयतन और तापमान जैसे अवस्था चरों (state variables) द्वारा परिभाषित किया जाता है। यह पूरे निकाय की गति पर ध्यान केंद्रित नहीं करता है।
उदाहरण के लिए,जब बंदूक से गोली चलाई जाती है,तो उसकी यांत्रिक स्थिति (गतिज ऊर्जा) बदल जाती है। हालाँकि,जब गोली लकड़ी के टुकड़े से टकराती है और रुक जाती है,तो उसकी गतिज ऊर्जा आंतरिक ऊर्जा (ऊष्मा) में परिवर्तित हो जाती है,जिससे गोली और लकड़ी दोनों का तापमान बदल जाता है।
संक्षेप में,तापमान कणों की आंतरिक,अव्यवस्थित गति की ऊर्जा से संबंधित है,जबकि यांत्रिकी पूरे निकाय की व्यवस्थित गति से संबंधित है।
दूसरी ओर,ऊष्मागतिकी एक निकाय की आंतरिक स्थूल (macroscopic) स्थिति से संबंधित है,जिसे दबाव,आयतन और तापमान जैसे अवस्था चरों (state variables) द्वारा परिभाषित किया जाता है। यह पूरे निकाय की गति पर ध्यान केंद्रित नहीं करता है।
उदाहरण के लिए,जब बंदूक से गोली चलाई जाती है,तो उसकी यांत्रिक स्थिति (गतिज ऊर्जा) बदल जाती है। हालाँकि,जब गोली लकड़ी के टुकड़े से टकराती है और रुक जाती है,तो उसकी गतिज ऊर्जा आंतरिक ऊर्जा (ऊष्मा) में परिवर्तित हो जाती है,जिससे गोली और लकड़ी दोनों का तापमान बदल जाता है।
संक्षेप में,तापमान कणों की आंतरिक,अव्यवस्थित गति की ऊर्जा से संबंधित है,जबकि यांत्रिकी पूरे निकाय की व्यवस्थित गति से संबंधित है।
Explore More
Similar Questions
एक आदर्श गैस के लिए $P-V$ आरेख में दिखाए अनुसार तीन प्रक्रियाएं एक ऊष्मागतिक चक्र बनाती हैं। प्रक्रिया $1 \rightarrow 2$ स्थिर तापमान $(300 \ K)$ पर होती है। प्रक्रिया $2 \rightarrow 3$ स्थिर आयतन पर होती है। इस प्रक्रिया के दौरान $40 \ J$ ऊष्मा निकाय से बाहर निकलती है। प्रक्रिया $3 \rightarrow 1$ रुद्धोष्म (adiabatic) है और तापमान $T_3$,$275 \ K$ है। प्रक्रिया $3 \rightarrow 1$ के दौरान गैस द्वारा किया गया कार्य ..... $J$ है।
गैस के एक दिए गए द्रव्यमान को समतापीय रूप से तब तक संकुचित किया जाता है जब तक कि उसका दबाव दोगुना न हो जाए। फिर इसे रुद्धोष्म (adiabatic) रूप से तब तक फैलने दिया जाता है जब तक कि उसका मूल आयतन वापस न आ जाए और उसका दबाव उसके प्रारंभिक दबाव का $0.75$ गुना पाया जाता है। गैस की विशिष्ट ऊष्माओं का अनुपात लगभग है:
DifficultAP EAMCET 2006
View Solution$3$ मोल एक आदर्श एकपरमाणुक गैस नीचे दिए गए चित्र के अनुसार $ABCDA$ चक्रीय प्रक्रिया करती है। गैस का तापमान $T_A=400 \, K$, $T_B=800 \, K$, $T_C=2400 \, K$ और $T_D=1200 \, K$ है। गैस द्वारा किया गया कार्य (लगभग) है $(R=8.314 \, J/mol \cdot K)$। ($ \, kJ$ में)
DifficultAP EAMCET 2010
View Solutionआकृति में दिखाए गए ऊष्मागतिक चक्र में तीन प्रक्रियाएँ हैं: प्रक्रिया $1 \rightarrow 2$ समतापीय है; प्रक्रिया $2 \rightarrow 3$ समआयतनिक है (आयतन स्थिर रहता है); प्रक्रिया $3 \rightarrow 1$ रुद्धोष्म है। इस चक्र में आदर्श गैस द्वारा किया गया कुल कार्य $10 \, J$ है। समआयतनिक प्रक्रिया में आंतरिक ऊर्जा $20 \, J$ कम हो जाती है। रुद्धोष्म प्रक्रिया में गैस द्वारा किया गया कार्य $-20 \, J$ है। समतापीय प्रक्रिया में निकाय को दी गई ऊष्मा .............. $J$ है।
MediumKVPY 2013
View Solutionनिम्नलिखित सूचियों का मिलान करें।
सूची-$I$ सूची-$II$ $A$. ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम $I$. ऊष्मा के प्रवाह की दिशा $B$. ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम $II$. किया गया कार्य शून्य है $C$. गैस का मुक्त प्रसार $III$. तापीय साम्यावस्था $D$. ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम $IV$. ऊर्जा संरक्षण का नियम
सही उत्तर है:
| सूची-$I$ | सूची-$II$ |
|---|---|
| $A$. ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम | $I$. ऊष्मा के प्रवाह की दिशा |
| $B$. ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम | $II$. किया गया कार्य शून्य है |
| $C$. गैस का मुक्त प्रसार | $III$. तापीय साम्यावस्था |
| $D$. ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम | $IV$. ऊर्जा संरक्षण का नियम |
सही उत्तर है:
Vedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo