જલીય દ્રાવણમાં નીચેના પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^0)$ પરથી જાણી શકાય છે. રિડક્શન અર્ધ-પ્રક્રિયા $(M^n+ + ne^- \rightarrow M)$ માટે વધુ

Vedclass · Accepted Answer

$Tl^{+}$ એ $Al^{+}$ કરતા વધુ સ્થિર છે

Vedclass · Answer

(D) ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^0)$ પરથી જાણી શકાય છે. રિડક્શન અર્ધ-પ્રક્રિયા $(M^n+ + ne^- \rightarrow M)$ માટે વધુ ઋણ $E^0$ મૂલ્ય સૂચવે છે કે ધાતુનું ઓક્સિડેશન સરળતાથી થાય છે,એટલે કે ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થા ધાતુની સાપેક્ષમાં વધુ સ્થિર છે.$Al$ માટે: $E^0(Al^{3+}/Al) = -1.66 \ V$ અને $E^0(Al^{+}/Al) = +0.55 \ V$. $E^0(Al^{3+}/Al) $Tl$ માટે: $E^0(Tl^{3+}/Tl) = +1.26 \ V$ અને $E^0(Tl^{+}/Tl) = -0.34 \ V$. $E^0(Tl^{+}/Tl) $Tl^{+}$ અને $Al^{+}$ ની સરખામણી કરતા: $Tl^{+}$ નો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઋણ $(-0.34 \ V)$ છે,જે તેને પ્રમાણમાં સ્થિર બનાવે છે,જ્યારે $Al^{+}$ નો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ધન $(+0.55 \ V)$ છે,જે તેને અત્યંત અસ્થિર અને પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા બનાવે છે.તેથી,$Tl^{+}$ એ $Al^{+}$ કરતા વધુ સ્થિર છે.

તત્વ	$M^{3+}/M$	$M^{+}/M$
$Al$	$-1.66$	$+0.55$
$Tl$	$+1.26$	$-0.34$

Similar Questions

જો $E^o_{A^{+2}/A} = -0.30 \ V$ અને $E^o_{A^{+3}/A^{+2}} = 0.40 \ V$ હોય,તો પ્રક્રિયા $A + 2A^{+3} \to 3A^{+2}$ માટે પ્રમાણિત $EMF$ ............ $V$ થશે.

$Hg(\ell) | Hg_2Cl_{2(s)} | Cl^-_{(aq)}$ હાફ સેલનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ કેવી રીતે વધારી શકાય?

નીચેના $E^o$ મૂલ્યોના આધારે,સૌથી પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા કયો છે?
$[Fe(CN)_6]^{4-} \to [Fe(CN)_6]^{3-} + e^-; E^o = -0.35 \ V$
$Fe^{2+} \to Fe^{3+} + e^-; E^o = -0.77 \ V$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module