जलीय विलयन में निम्नलिखित मानक इलेक्ट्रोड विभ | vedclass

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Question

(D) ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता का अनुमान मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^0)$ से लगाया जा सकता है। अपचयन अर्ध-अभिक्रिया $(M^n+ + ne^- \rightarrow M)$ के लिए अ

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$Tl^{+}$,$Al^{+}$ से अधिक स्थिर है

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(D) ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता का अनुमान मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^0)$ से लगाया जा सकता है। अपचयन अर्ध-अभिक्रिया $(M^n+ + ne^- \rightarrow M)$ के लिए अधिक ऋणात्मक $E^0$ मान यह दर्शाता है कि धातु का ऑक्सीकरण आसानी से होता है,जिसका अर्थ है कि उच्च ऑक्सीकरण अवस्था धातु की तुलना में अधिक स्थिर है।$Al$ के लिए: $E^0(Al^{3+}/Al) = -1.66 \ V$ और $E^0(Al^{+}/Al) = +0.55 \ V$। चूंकि $E^0(Al^{3+}/Al) $Tl$ के लिए: $E^0(Tl^{3+}/Tl) = +1.26 \ V$ और $E^0(Tl^{+}/Tl) = -0.34 \ V$। चूंकि $E^0(Tl^{+}/Tl) $Tl^{+}$ और $Al^{+}$ की तुलना करने पर: $Tl^{+}$ का अपचयन विभव ऋणात्मक $(-0.34 \ V)$ है,जो इसे अपेक्षाकृत स्थिर बनाता है,जबकि $Al^{+}$ का अपचयन विभव धनात्मक $(+0.55 \ V)$ है,जो इसे अत्यधिक अस्थिर और एक शक्तिशाली ऑक्सीकारक बनाता है।अतः,$Tl^{+}$,$Al^{+}$ से अधिक स्थिर है।

तत्व	$M^{3+}/M$	$M^{+}/M$
$Al$	$-1.66$	$+0.55$
$Tl$	$+1.26$	$-0.34$

List-$I$	List-$II$
$(A)$ $pH = 10$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव	$(I)$ $0.76 \ V$
$(B)$ $Cu^{2+} \| Cu$	$(II)$ $0.059$
$(C)$ $Zn \| Zn^{2+}$	$(III)$ $-0.591 \ V$
$(D)$ $\frac{2.303 RT}{F}$	$(IV)$ $0.337 \ V$
	$(V)$ $-0.76 \ V$

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