निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया पर विचार करें :
$MnO_4^{-} + H^{+} + H_2C_2O_4 \rightleftharpoons Mn^{2+} + H_2O + CO_2$
मानक अपचयन विभव नीचे दिए गए हैं $(E_{red}^{\circ})$ :
$E_{MnO_4^{-} / Mn^{2+}}^{\circ} = +1.51 \ V$
$E_{CO_2 / H_2C_2O_4}^{\circ} = -0.49 \ V$
यदि उपरोक्त अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $K_{eq} = 10^x$ है,तो $x = $ . . . . . . (निकटतम पूर्णांक) का मान ज्ञात कीजिए।

$298 \, K$ तापमान पर ${H_2O}_{(l)}, {CO_2}_{(g)}$ और $C_5H_{12(g)}$ की मानक विरचन मुक्त ऊर्जा क्रमशः $-237.2, -394.4$ और $-8.2 \, kJ \, mol^{-1}$ है, तो पेंटेन-ऑक्सीजन ईंधन सेल का विभव कितने $V$ होगा?

रेडॉक्स अभिक्रियाएं रसायन विज्ञान और जीव विज्ञान में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती हैं। दो अर्ध-सेल अभिक्रियाओं के मानक रेडॉक्स विभव $(E^{\circ})$ के मान यह तय करते हैं कि अभिक्रिया किस दिशा में आगे बढ़ेगी। एक सरल उदाहरण डेनियल सेल है जिसमें जिंक घोल में जाता है और कॉपर जमा हो जाता है। नीचे अर्ध-सेल अभिक्रियाएं (अम्लीय माध्यम) और उनके $E^{\circ}$ ($V$,सामान्य हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के संदर्भ में) मान दिए गए हैं।
$I_2 + 2e^{-} \rightarrow 2I^{-} \quad E^{\circ} = 0.54 \ V$
$Cl_2 + 2e^{-} \rightarrow 2Cl^{-} \quad E^{\circ} = 1.36 \ V$
$Mn^{3+} + e^{-} \rightarrow Mn^{2+} \quad E^{\circ} = 1.50 \ V$
$Fe^{3+} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+} \quad E^{\circ} = 0.77 \ V$
$O_2 + 4H^{+} + 4e^{-} \rightarrow 2H_2O \quad E^{\circ} = 1.23 \ V$
$1.$ निम्नलिखित में से सही कथन की पहचान करें।
$(A)$ क्लोराइड आयन $O_2$ द्वारा ऑक्सीकृत होता है
$(B)$ $Fe^{2+}$ आयोडीन द्वारा ऑक्सीकृत होता है
$(C)$ आयोडाइड आयन क्लोरीन द्वारा ऑक्सीकृत होता है
$(D)$ $Mn^{2+}$ क्लोरीन द्वारा ऑक्सीकृत होता है
$2.$ जबकि $Fe^{3+}$ स्थिर है,$Mn^{3+}$ अम्लीय घोल में स्थिर नहीं है क्योंकि
$(A)$ $O_2$,$Mn^{2+}$ को $Mn^{3+}$ में ऑक्सीकृत करता है
$(B)$ $O_2$,$Mn^{2+}$ और $Fe^{2+}$ दोनों को $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकृत करता है
$(C)$ $Fe^{3+}$,$H_2O$ को $O_2$ में ऑक्सीकृत करता है
$(D)$ $Mn^{3+}$,$H_2O$ को $O_2$ में ऑक्सीकृत करता है
$3.$ एनिलिन से प्राप्त सोडियम फ्यूजन अर्क,हवा की उपस्थिति में आयरन$(II)$ सल्फेट और $H_2SO_4$ के साथ उपचार करने पर प्रशियन ब्लू अवक्षेप देता है। नीला रंग किसके निर्माण के कारण है?
$(A)$ $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$
$(B)$ $Fe_3[Fe(CN)_6]_2$
$(C)$ $Fe_4[Fe(CN)_6]_2$
$(D)$ $Fe_3[Fe(CN)_6]_3$
प्रश्न $1, 2$ और $3$ के उत्तर दें।

एक बैटरी $Cr$ और $Na_2Cr_2O_7$ से बनी है। जब ऐसी बैटरी डिस्चार्ज होती है,तो असंतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $Na_2Cr_2O_7 + Cr + H^{+} \to Cr^{3+} + H_2O + Na^{+}$. यदि चार्जिंग के दौरान बैटरी से एक फैराडे विद्युत प्रवाहित की जाती है,तो विलयन से हटाए गए $Cr^{3+}$ के मोलों की संख्या क्या है?

$298 \ K$ पर $0.5 \ cm^{-1}$ सेल स्थिरांक वाले चालकता सेल द्वारा मापी गई $0.01 \ M$ जलीय एसिटिक एसिड की चालकता $3.12 \times 10^{-4} \ S$ है। यदि उसी तापमान पर $H^{+}$ और $CH_3COO^{-}$ की सीमांत मोलर चालकताएँ क्रमशः $349$ और $41 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$ हैं,तो एसिटिक एसिड का वियोजन स्थिरांक क्या है?

रासायनिक अभिक्रिया के लिए $K_C$ और $\Delta G^o$ की गणना करें :
$Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \to Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ $ [E^o = 1.05 \, V] $