निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें:
$C_6H_{6(l)} + \frac{15}{2} O_{2(g)} \to 6 CO_{2(g)} + 3 H_2O_{(g)}$
उपरोक्त अभिक्रिया के लिए $\Delta H$,$\Delta S$ और $\Delta G$ के चिह्न क्या होंगे?

$298 \ K$ और $1.00 \ atm$ पर $0.5 \ mol$ आर्गन गैस को $500 \ J$ ऊर्जा ऊष्मा के रूप में दी जाती है। अंतिम तापमान और आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्रमशः क्या होगा? दिया गया है $: R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$

एक एडियाबेटिक पात्र में बंद एक तरल को $P-V$ आरेख में दिखाए अनुसार एक-चरणीय प्रक्रिया द्वारा अवस्था $1$ से अवस्था $2$ तक ले जाया जाता है। तब $\Delta H$ है:

एक गैस (मोलर द्रव्यमान $= 280 \ g \ mol^{-1}$) को स्थिर आयतन कैलोरीमीटर में अतिरिक्त $O_2$ में जलाया गया और दहन के दौरान कैलोरीमीटर का तापमान $298.0 \ K$ से बढ़कर $298.45 \ K$ हो गया। यदि कैलोरीमीटर की ऊष्मा धारिता $2.5 \ kJ \ K^{-1}$ है और गैस की दहन एन्थैल्पी $9 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो जली हुई गैस की मात्रा $...... \ g$ है। (निकटतम पूर्णांक)

$25^{\circ} \text{C}$ पर,$1 \text{ mole}$ ब्यूटेन का दहन करने पर $CO_2$ और द्रव $H_2O$ प्राप्त होता है। किया गया कार्य $...... \text{ L atm}$ है।

$1$ मोल आर्गन को $PV^{5/2} = \text{constant}$ का उपयोग करके गर्म किया जाता है। प्रक्रिया के दौरान कितनी ऊष्मा अवशोषित होती है,जब तापमान में $\Delta T = 26 \ K$ का परिवर्तन होता है? ($R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1}$ लें)