$1$ मोल आर्गन को $PV^{5/2} = \text{constant}$ का उपयोग करके गर्म किया जाता है। प्रक्रिया के दौरान कितनी ऊष्मा अवशोषित होती है,जब तापमान में $\Delta T = 26 \ K$ का परिवर्तन होता है? ($R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1}$ लें)

$25 \ ^\circ C$ पर एक बम कैलोरीमीटर में $1.89 \ g$ बेंजोइक एसिड को जलाने पर मुक्त हुई ऊष्मा $18.94 \ kg$ पानी के तापमान को $0.632 \ ^\circ C$ बढ़ा देती है। यदि $25 \ ^\circ C$ पर पानी की विशिष्ट ऊष्मा $0.998 \ cal/g \cdot ^\circ C$ है,तो बेंजोइक एसिड के दहन की ऊष्मा का मान .... $kcal/mol$ है। (बेंजोइक एसिड का मोलर द्रव्यमान = $122 \ g/mol$)

$373 \ K$ और $1 \ atm$ दाब पर $H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons H_{2}O_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए:

यदि $1 \ mole$ जलीय नाइट्रिक अम्ल बनता है,तो निम्नलिखित अभिक्रियाओं के आधार पर मुक्त कुल ऊष्मा की गणना करें:

अभिक्रिया	$\Delta H \ (kJ)$
$(i) \ 4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \to 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(l)}$	$-904$
$(ii) \ 2NO_{(g)} + O_{2(g)} \to 2NO_{2(g)}$	$-112$
$(iii) \ 3NO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \to 2HNO_{3(aq)} + NO_{(g)}$	$-140$

$25^{\circ} \text{C}$ पर,$1 \text{ mole}$ ब्यूटेन का दहन करने पर $CO_2$ और द्रव $H_2O$ प्राप्त होता है। किया गया कार्य $...... \text{ L atm}$ है।

$298 \ K$ पर,निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta_r U^{\ominus}$ और $\Delta_r S^{\ominus}$ के मान क्रमशः $-10.5 \ kJ$ और $+44.1 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ हैं। अभिक्रिया: $2 \ X_{(g)} + Y_{(g)} \longrightarrow 2 \ Z_{(g)}$। इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_r G^{\ominus}$ ($kJ$ में) क्या होगा? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$