निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल पर विचार करें,$Zn_{(s)} + 2Ag^{+}(0.04\, M) \longrightarrow Zn^{2+}(0.28\, M) + 2Ag_{(s)}$. यदि $E_{\text{cell}}^{\circ} = 2.57\, V$ है,तो $298\, K$ पर सेल का $emf$ $......\, V$ है। ($.5$ में)

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल के लिए विद्युत वाहक बल (electromotive force) क्या होगा? ............. $V$
$Pt \, | \, Br_{2(\ell), 0.1M} \, | \, Br^{-}_{(aq), 0.1M} \, || \, H^{+}_{(aq), 0.1M} \, | \, H_{2(g), 1atm} \, | \, Pt$
दिया है: $E^{0}_{Br^{-}/Br_{2}} = -1.06 \ V$

$298 \ K$ पर उस सेल का $emf$ ज्ञात कीजिए जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है (in $V$):
$Ni_{(s)} + 2Ag^{+}(0.001 \ M) \rightarrow Ni^{2+}(0.001 \ M) + 2Ag_{(s)}$
(दिया गया है: $E_{cell}^{\circ} = 10.5 \ V$,$\frac{2.303 RT}{F} = 0.059$ at $298 \ K$)

$298 \ K$ पर $0.025 \ M$ $CuSO_4$ विलयन में डूबे $Cu$ इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा? ($Cu^{2+}/Cu$ का मानक अपचयन विभव $0.34 \ V$ है।)

$pH = 10$ वाले $HCl$ के विलयन में प्लैटिनम तार डुबोकर और $1 \ atm$ दाब पर प्लैटिनम तार के चारों ओर हाइड्रोजन गैस प्रवाहित करके एक हाइड्रोजन गैस इलेक्ट्रोड बनाया जाता है। इलेक्ट्रोड का ऑक्सीकरण विभव $.......... \ V$ होगा।

$298 \, K$ पर,सेल के लिए $emf$ ज्ञात कीजिए: $Al_{(s)} | Al^{+3} (0.1 \, M) || Fe^{+2} (0.001 \, M) | Fe_{(s)}$. दिया गया है: $E^o_{Al^{+3}/Al} = -1.66 \, V$ और $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44 \, V$. ($, V$ में)