$298 \ K$ पर उस सेल का $emf$ ज्ञात कीजिए जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है (in $V$):
$Ni_{(s)} + 2Ag^{+}(0.001 \ M) \rightarrow Ni^{2+}(0.001 \ M) + 2Ag_{(s)}$
(दिया गया है: $E_{cell}^{\circ} = 10.5 \ V$,$\frac{2.303 RT}{F} = 0.059$ at $298 \ K$)

अभिक्रिया $Pd^{2+}{(aq)} + 4Cl^{-}{(aq)} \rightleftharpoons PdCl_4^{2-}{(aq)}$ के लिए साम्य स्थिरांक का लघुगणक (logarithm) क्या है? (निकटतम पूर्णांक)
दिया गया है: $\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V$
$Pd^{2+}{(aq)} + 2e^{-} \rightleftharpoons Pd_{(s)} \quad E^{\circ} = 0.83 \ V$
$PdCl_4^{2-}{(aq)} + 2e^{-} \rightleftharpoons Pd_{(s)} + 4Cl^{-}{(aq)} \quad E^{\circ} = 0.65 \ V$

$Cu | Cu^{2+} || Ag^{+} | Ag$ सेल को ध्यान में रखते हुए,यदि $Cu^{2+}$ और $Ag^{+}$ आयनों की सांद्रता $10$ गुना बढ़ा दी जाए,तो $emf$ पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

दो इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाली एक सेल अभिक्रिया के लिए,$25^{\circ}\text{C}$ पर $E_{\text{cell}}^{\circ} = 0.3 \text{ V}$ है। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या है?

$298 \ K$ पर $Daniel$ सेल का $emf$ ${E_1}$ है,सेल अभिक्रिया $Zn|ZnSO_4(0.01 \ M)||CuSO_4(1.0 \ M)|Cu$ के लिए। जब $ZnSO_4$ की सांद्रता $1.0 \ M$ और $CuSO_4$ की सांद्रता $0.01 \ M$ हो जाती है,तो $emf$ बदलकर ${E_2}$ हो जाता है। ${E_1}$ और ${E_2}$ के बीच क्या संबंध है?

नर्न्स्ट समीकरण $E = E^o - \frac{RT}{nF} \ln Q$ है। यदि $Q = K_{eq}$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा सही नहीं है?