दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले सेल का विभव क्या होगा,जिसमें ऋणात्मक इलेक्ट्रोड $10^{-8} \ M \ H^{+}$ के संपर्क में और धनात्मक इलेक्ट्रोड $0.025 \ M \ H^{+}$ के संपर्क में है? ($V$ में)

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $+1.33 \ V$ है। $pH = 2.0$ पर इस अभिक्रिया के लिए विभव क्या होगा: $Cr_2O_7^{2-} (aq, 1 \ M) + 14H^{+} (aq) + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} (aq, 1 \ M) + 7H_2O (l)$?

$Pt_{(s)} | Fe^{+2}(10^{-2} \ M, aq), Fe^{+3}(10^{-3} \ M, aq) || MnO_4^-(10^{-3} \ M, aq), Mn^{+2}(10^{-2} \ M, aq) | Pt_{(s)}$
$298 \ K$ पर,सेल के लिए $E^o_{cell} = -2.31 \ V$ है। $pH = 1$ पर $E_{cell}$ क्या होगा? .......... $Volt$

$298 \,K$ पर निम्नलिखित सेल का $Emf$ $V$ में $x \times 10^{-2}$ है। $Zn | Zn^{2+}(0.1 \,M) || Ag^{+}(0.01 \,M) | Ag$. $x$ का मान .... है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित) [दिया गया है: $E^{0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \,V$; $E^{0}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \,V$; $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059$]

$298 \ K$ पर सेल $Tl | Tl^+_{(0.001M)} || Cu^{2+}_{(0.01M)} | Cu$ का $emf$ $0.83 \ V$ है। इसे किसके द्वारा बढ़ाया जा सकता है?

रिक्त स्थान भरें :
$1.$ उत्पादों की सांद्रता और अभिकारकों की सांद्रता का अनुपात ........ है।
$2.$ $\ln(\log(x)) =$ ............
$3.$ साम्यावस्था पर,$E_{cell}$ और $E_{cell}^{o}$ के बीच,......... शून्य होगा।