$300 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta G$ का मान ज्ञात कीजिए।
$H_2O_{(s)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$
$(\Delta H = 7 \ kJ, \Delta S = 24.8 \ J \ K^{-1})$
$H_2O_{(s)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$
$(\Delta H = 7 \ kJ, \Delta S = 24.8 \ J \ K^{-1})$
- A$0.74 \ kJ \ mol^{-1}$
- B$-0.82 \ kJ \ mol^{-1}$
- C$0.21 \ kJ \ mol^{-1}$
- D$-0.44 \ kJ \ mol^{-1}$
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$100 \ ^oC$ और $1 \ atm$ दाब पर $1.0 \ mole$ जल का $100 \ ^oC$ और $1 \ atm$ दाब पर भाप में परिवर्तन होने पर मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta G$ क्या होगा?
Medium
View Solution$1000^{\circ} C$ पर $\Delta H = 31400 \ J$ और $\Delta S = 32 \ J \ K^{-1}$ वाली अभिक्रिया के लिए गिब्स ऊर्जा परिवर्तन की गणना कीजिए। ($J$ में)
अभिक्रियाओं की स्वतःप्रवर्तकता पर तापमान का प्रभाव इस प्रकार दर्शाया गया है:
शर्त विवरण $A$. $\Delta H: +, \Delta S: -$ $T$: कोई भी $T$,स्वतःप्रवर्तकता: स्वतःप्रवर्तित नहीं $B$. $\Delta H: +, \Delta S: +$ $T$: कम $T$,स्वतःप्रवर्तकता: स्वतःप्रवर्तित नहीं $C$. $\Delta H: -, \Delta S: -$ $T$: कम $T$,स्वतःप्रवर्तकता: स्वतःप्रवर्तित $D$. $\Delta H: -, \Delta S: +$ $T$: कोई भी $T$,स्वतःप्रवर्तकता: स्वतःप्रवर्तित
उपरोक्त शर्तों में से कौन सी सही ढंग से मेल खाती है?
| शर्त | विवरण |
|---|---|
| $A$. $\Delta H: +, \Delta S: -$ | $T$: कोई भी $T$,स्वतःप्रवर्तकता: स्वतःप्रवर्तित नहीं |
| $B$. $\Delta H: +, \Delta S: +$ | $T$: कम $T$,स्वतःप्रवर्तकता: स्वतःप्रवर्तित नहीं |
| $C$. $\Delta H: -, \Delta S: -$ | $T$: कम $T$,स्वतःप्रवर्तकता: स्वतःप्रवर्तित |
| $D$. $\Delta H: -, \Delta S: +$ | $T$: कोई भी $T$,स्वतःप्रवर्तकता: स्वतःप्रवर्तित |
उपरोक्त शर्तों में से कौन सी सही ढंग से मेल खाती है?
यदि कोई प्रक्रिया स्वतः प्रवर्तित (non-spontaneous) नहीं है,तो निम्नलिखित में से कौन सा विकल्प सही है?
Medium
View Solutionएक रासायनिक अभिक्रिया बिल्कुल नहीं हो सकती यदि
Easy
View SolutionVedclass Products
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