1000^{circ} C पर Delta H = 31400 J और Delta | vedclass

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Question

(B) केल्विन में तापमान $T = 1000 + 273 = 1273 \ K$ है। गिब्स ऊर्जा परिवर्तन का सूत्र $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ है। दिए गए मानों को प्रतिस्थाप

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$-9336$

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(B) केल्विन में तापमान $T = 1000 + 273 = 1273 \ K$ है। गिब्स ऊर्जा परिवर्तन का सूत्र $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ है। दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $\Delta G = 31400 \ J - (1273 \ K 	imes 32 \ J \ K^{-1})$. $\Delta G = 31400 \ J - 40736 \ J$. $\Delta G = -9336 \ J$.

$1000^{\circ} C$ पर $\Delta H = 31400 \ J$ और $\Delta S = 32 \ J \ K^{-1}$ वाली अभिक्रिया के लिए गिब्स ऊर्जा परिवर्तन की गणना कीजिए। ($J$ में)

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एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,निम्नलिखित में से कौन सी शर्त पूरी होनी चाहिए?

एक अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त होती है यदि

$25^\circ C$ के तापमान पर,यदि $\Delta H < T \Delta S$ है,तो $\Delta G$ = ?

निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

यदि किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए $\Delta H > 0$ और $\Delta S > 0$ है,तो किस स्थिति में अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) नहीं होगी?

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