एक रासायनिक अभिक्रिया बिल्कुल नहीं हो सकती यद | vedclass

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Question

(A) एक स्वतःप्रवर्तित अभिक्रिया के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $ \Delta G $ ऋणात्मक होना चाहिए,जहाँ $ \Delta G = \Delta H - T \Delta S $ है।यदि $ \

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$ \Delta H $ का मान धनात्मक और $ \Delta S $ का मान ऋणात्मक हो

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(A) एक स्वतःप्रवर्तित अभिक्रिया के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $ \Delta G $ ऋणात्मक होना चाहिए,जहाँ $ \Delta G = \Delta H - T \Delta S $ है।यदि $ \Delta H $ धनात्मक है और $ \Delta S $ ऋणात्मक है,तो $ \Delta G = (+ \Delta H) - T(- \Delta S) = + \Delta H + T \Delta S $ होगा।चूंकि दोनों पद धनात्मक हैं,इसलिए $ \Delta G $ तापमान $ T $ की परवाह किए बिना हमेशा धनात्मक रहेगा।अतः,अभिक्रिया किसी भी स्थिति में स्वतःप्रवर्तित नहीं हो सकती है।

$\Delta_{\text{r}}H^0$	$\Delta_{\text{r}}S^0$	$\Delta_{\text{r}}G^0$	विवरण
$(a) (+)$	$(-)$	$(+)$	$(i) \text{ सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित नहीं}$
$(b) (-)$	$(-)$	$(-)$	$(ii) \text{ कम तापमान पर स्वतःप्रवर्तित}$
$(c) (-)$	$(+)$	$(-)$	$(iii) \text{ सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित}$

एक रासायनिक अभिक्रिया बिल्कुल नहीं हो सकती यदि

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